由图可知，Zn为负极，失掉电子，Ag为正极，正极上铜离子得到电子，以此来回答．

  回答解：银锌原电池以硫酸铜为电解质溶液，Ag为正极，铜离子得到电子发生复原反响，电极反响为Cu2++2e-=Cu，负极上Zn失掉电子，电池总离子反响为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，

  点评本题考察原电池，为高频考点，掌握电极、电极反响、作业原理为回答的要害，偏重剖析与使用才能的考察，留意原电池与氧化复原反响的联络，标题难度不大．

  科目：高中化学来历：2017届宁夏高三上学期第三次月考化学试卷（解析版）题型：选择题

  B．pH在5.6～7.0之间的雨水一般称为酸雨,故在煤焚烧时参加石灰石,可有实际效果的削减酸雨的发生

  D．室温下浓硫酸或稀硝酸与铜片均不会发生剧烈的化学反响，原因是铜发生了钝化现象

  科目：高中化学来历：2017届辽宁省高三上模仿一化学试卷（解析版）题型：选择题

  甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，能够发生如图转化，下列说法不正确的是( ）

  科目：高中化学来历：2017届辽宁省高三上模仿二化学试卷（解析版）题型：试验题

  某强酸性溶液X中或许含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行接连试验，试验进程如下：

  （1）仅依据上述接连试验不能确认溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是．能证明该阴离子是不是真的存在的简略试验操作为______．

  （3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当参加l0ml时开端发生沉积，55ml时沉积的量到达最大值0.03mol，持续滴加沉积的量坚持不变，随后再滴加沉积部分溶解，到60ml时沉积的量降为0.025mol且坚持不变，则原溶液中c（Fe2+）为mol/L、c（Fe3+）为mol/L、c（Cl﹣）为mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）